【題目】4℃時500 mL水中溶解了112L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中正確的是（ ）
A.該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L1
B.該溶液溶質的質量分數約為26.7%
C.該溶液溶質的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
D.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
【答案】BC
【解析】
4℃時水的密度為1g/ml，112L氯化氫氣體的物質的量為
=5mol，據此分析判斷。
A. 由分析可知氯化氫氣體的物質的量為5mol，溶質溶液的體積未知，因此無法計算溶液的濃度，A項錯誤；
B. 112L氯化氫氣體的物質的量為5mol，溶質的質量為5mol×36.5mol/L=182.5g，溶液的質量為500g+182.5g=682.5g,因此溶質的質量分數為
×100%=26.7%，B項正確；
C. 溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，因此不能計算物質的量濃度，C項正確；
D. 根據已知條件可計算溶質和溶液的質量，根據公式可以計算質量分數，D項錯誤；
答案選BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出
mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質的量濃度為_________。
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質量為______。
（3）某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8。
①配制該營養液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現白色膠狀沉淀 | 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
C |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D |
| 試管a出現白色沉淀，試管b出現黃色沉淀 | 溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知NH4HCO3受熱易分解，化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發酵粉是制作糕點的常見膨脹劑，某發酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某學生稱取干燥的此發酵粉50g，充分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g，該發酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為（ ）
A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79
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【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：
(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________。
(3)反應③的化學方程式為________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】丹參醇是中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
（1）A中的官能團名稱為___、___。
（2）D
E的反應類型為___。
（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：___。
（4）
的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
（5）寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___
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【題目】某小組欲探究反應2Fe2++I2
2Fe3++2I，完成如下實驗：
資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。
①對Fe3+產生的原因做出如下假設：
假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產生Fe3+；
假設c：___；
假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。
②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
實驗1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。
實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
ⅰ．實驗1中發生反應的離子方程式是___。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是___。
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