【題目】已知NH4HCO3受熱易分解，化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發酵粉是制作糕點的常見膨脹劑，某發酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某學生稱取干燥的此發酵粉50g，充分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g，該發酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為（ ）
A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79
【答案】C
【解析】
NH4HCO3受熱易分解生成氨氣、水蒸氣和CO2，均為氣體，加熱后無固體生成，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉，水和CO2，因此稱取干燥的此發酵粉50g，充分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g，殘留固體為Na2CO3，根據碳酸鈉的質量計算碳酸氫鈉的質量，進一步計算碳酸氫銨的質量，再求質量之比。
由分析可知，殘留固體為Na2CO3，其質量為26.5g，設碳酸氫鈉的質量為xg，那么：
2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+H2O
解得x=42g，那么發酵粉中碳酸氫銨的質量為50-42=8g，因此發酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為42:8=21:4；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.Al 
NaAlO2(aq) 
NaAlO2(s)
B.NaCl(aq) 
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
C.CuCl2 Cu(OH)2
Cu
D.MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。
（2）儀器c使用前必須_________________。
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。
（4）用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。
②根據計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。
（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；
②在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容
③定容轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
④定容時俯視刻度線；
⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4℃時500 mL水中溶解了112L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中正確的是（ ）
A.該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L1
B.該溶液溶質的質量分數約為26.7%
C.該溶液溶質的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
D.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是( )
A．X的化學式為C10H10O6
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
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【題目】有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。
（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。
（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則
①丁的電子式為_____。
②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。
甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10－6，則0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_________________。（寫2個）
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟______________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO47H2O。
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.根據如圖給出的裝置圖回答下列問題：
（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。
Ⅱ.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：
（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。
（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為___克。
（3）配制時，其正確的操作順序如下，請填充所缺步驟。
A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；
B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。
E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
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