Question

【題目】（1）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

①混合氣體的平均摩爾質量是___________________。

②混合氣體中所含碳原子的物質的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數從大到小的順序為__________________。

（3）將質量分數為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數值關系是_______________。（用含c1 和c2的代數式表示）

（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】(1) 30 g·mol－1 0.5 mol 1∶7

(2)①>⑤>③>②>④ （3）2c1<c2（3分）(3）4AH3=A4+6H2（3分）

【解析】

試題分析：（1）①混合氣體的物質的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此混合氣體的平均摩爾質量＝15g÷0.5mol＝30g/mol。

②根據一氧化碳和二氧化碳的分子式可知混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol。

③設混合氣體中CO2和CO的物質的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.5、44x＋28y＝15，解得x＝1/16、y＝7/16，所以體積之比是1∶7。

（2）①0.112 L水的物質的量是，所含原子的物質的量是6.2mol×3＝18.6mol；0.5NA個HCl分子中原子的物質的量是1mol；25.6 g SO2氣體中原子的物質的量是；0.2 mol氨氣(NH3)分子中含有的原子的物質的量是0.8mol；2mol He中原子的物質的量是2mol，因此所含原子個數從大到小的順序為①>⑤>③>②>④。

（3）根據物質的量濃度與質量分數的關系可知、，硫酸溶液的濃度 越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，所以c1和c2的數值關系是2c1<c2。

（4）恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則反應前后壓強之比=1：（1+75%）=4：7，同一化學反應中混合氣體的物質的量之比等于其計量數之和的比，所以反應前后AH3與氫氣和A物質的計量數之和之比為4：7，結合質量守恒定律得方程式為4AH3=6H2+A4。