【題目】下列有關工業合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是
A．不斷補充氮氣和氫氣
B．選擇20MPa-50MPa的高壓
C．及時液化分離氨氣
D．選擇500℃左右同時使用鐵觸媒做催化劑
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題：
請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是，B極發生的電極反應式是。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為。
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是( )
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+
B. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
C. 漂白粉常作環境消毒劑
D. 工業上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是
A. 純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B. 用聚氯乙烯代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
C. 黃河人海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D. “煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
①混合氣體的平均摩爾質量是___________________。
②混合氣體中所含碳原子的物質的量是_____________________。
③CO2和CO的體積之比是_______________________。
（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數從大到小的順序為__________________。
（3）將質量分數為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數值關系是_______________。（用含c1 和c2的代數式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。
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【題目】在標準狀況下，將aLHCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1gcm﹣3），得到的鹽酸的密度為bgmL﹣1，質量分數為w，物質的量濃度為cmolL﹣1則下列關系式中不正確的是
A．w=
B．w=
C．C=
D．b=
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【題目】學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是
A. 用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，若酒精燈不慎著火，應立即吹熄
B. 不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗
C. 做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D. 盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如下圖的標志
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（2）容量瓶上需標有以下6項中的_________________（填序號）
① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不_________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 |
B．貯存溶液 |
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 |
D．準確稀釋某一濃度的溶液 |
E．用來加熱溶解固體溶質
（4）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為：__________mL（計算結果保留一位小數）。在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有____________（填代號）。
① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
② 定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③ 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④ 定容時，俯視刻度線
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