Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

D. 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】試題A、催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，A正確；B、催化劑能降低反應的活化能，B正確；C、向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始時發生酸堿中和反應沒有沉淀，之后鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，當沉淀完全，再加鹽酸，氫氧化鋁將會和鹽酸反應，沉淀逐漸溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗鹽酸的物質的量之比為1:3，C錯誤；D、假設NH4Al（SO4）2物質的量為1mol．則溶液含有NH4+1mol，Al3+1mol，SO42-2mol，開始滴加時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入3molOH-，即加入了1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+為1.5mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，D正確。答案選C。