【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成
D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
（1）【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比． 【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式 ．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為 ． 【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示． 
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為 ， 其物質(zhì)的量濃度之比為 ．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 ．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（ ）
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 ． 乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時(shí)間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（3）用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
_____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)預(yù)測(cè)有機(jī)物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（ ）
①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).
A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4固體的質(zhì)量分別為
A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一個(gè); CuSO4:共120.0 g
B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g
C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶體:250.0 g
D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g
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