Question

【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設(shè)計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	﹣﹣﹣

（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）草酸濃度和催化劑
（2）一次性
（3）移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平
（4）A；KMnO4溶液過量
【解析】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②探究的是濃度對反應速率的影響，實驗①③探究的是催化劑對反應速率的影響，所以該實驗的目的是探究溫度、催化劑對反應速率的影響，所以答案是：草酸濃度和催化劑；（2）為了避免實驗誤差，實驗過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入， 所以答案是：一次性；（3）實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，
所以答案是：移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平；（4）為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，實驗1﹣4中溶液的總體積應該為20，則X=20﹣10﹣5=5；根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實驗4中高錳酸鉀過量，導致溶液沒有褪色，
所以答案是：A；KMnO4溶液過量．