Question

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2

Answer 1

C

試題分析：電離平衡常數(shù)類(lèi)似于化學(xué)平衡常熟，平衡常數(shù)越大，電離程度越大。因此根據(jù)平衡常數(shù)大小可以判斷四種一元酸的相對(duì)強(qiáng)弱，即HF的酸性最強(qiáng)，所以在濃度相等的條件下，HF的酸性最強(qiáng)，pH最小，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。