Question

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是   

A．此時水的離子積Kw=1×10－12

B．水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

Answer 1

D

試題分析：A選項中當PH=6時，Kw=(1×10^-6)^2=1×10^－12；B選項中PH=2，則水電離出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，c(H^＋)=1×10^－10 mol/L；C中溫度越高，電離程度越大。D選項中由于水的額離子積是1×10^－12，所以應該用PH=10的NaOH溶液。
點評：本題涉及到了簡單的化學計算，要抓住此溫度下離子積來計算。屬于簡單題。