【題目】下列各組物質中發生狀態變化時所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（3）合成高聚物 
其單體的結構簡式；
（4）
的名稱（系統命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結構，而乙炔則具有型空間結構．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯色；蛋白質與濃硝酸共熱會變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質的檢驗或鑒別．
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【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（ ）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。
（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。
該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。
為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。
（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產生，無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生 | 極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：
陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：
增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。
（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。
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【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（ ）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L
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【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環境工作者面臨著巨大的挑戰．試回答以下問題： 
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 ， 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某溫度下，HNO2的電離常數K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常數K=﹣8.0×10﹣10 ， 則該溫度下水的離子積常數=（用含Ka、Kb的代數式表示），此時溶液的溫度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同溫度下，CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是 ， 理由是 ．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產CH3OCH3 ． 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器換號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH2（g） | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
該反應的正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質子穿過交換膜移向電極區（填“M”或“N”），負極的電極反應式為 ．
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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