Question

有Fe²⁺、NO₃^–、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是                 

A．若有l(wèi) mol NO₃^－參加還原反應，則轉移8mol e^－

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:l

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺ －e^－＝Fe³⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^–=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。C項：氧化劑是NO₃^–，還原劑是Fe²⁺，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8，故錯。故選C。

考點：氧化還原反應 原電池

點評：本題考查氧化還原反應的應用，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意正確書寫出反應的離子方程式的解題的關鍵，難度較中。