Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO₃）₂ 溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol NO₃^- 發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mol電子

D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-?Fe³⁺

Answer 1

分析：由題意知，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol；若把該反應設(shè)計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

解答：解：發(fā)生反應的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D．若把該反應設(shè)計成原電池，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應的離子方程式．