【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）
A.放在冰水中
B.放在細沙中
C.放在空氣中
D.放在煤油中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
（2）反應①的化學平衡常數表達式為_____________。
制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________。
a．混合氣體的密度不變
b．反應容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。
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【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，請回答下列問題：
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”)，在導線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應式為_______________，發生氧化反應的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后，消耗甲烷2.24 L(標準狀況)，理論上外電路轉移電子的物質的量為_____。
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【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學性質最不活潑的是____________(填元素符號)。
(2)A、B、G 種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物，該化合物的化學式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為________________。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a > b
B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．當指示劑由紅色變為無色時，達滴定終點
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= l+lg3
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