国产三级漂亮女教师,久久久久亚洲AV成人,国产精品99精品无码视

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質(zhì)的量為

0.04mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）

寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－¹（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA₂、1 molBC	1 molX	4 molA₂、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v(A₂) 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。

③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。

A．α₁＋α₂＝1 B．Q₁＋Q₂＝d C．α₃＜α₁

D．P₃＜2P₁＝2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H₂O(g)

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是

Ⅱ：B的起始濃度為，該反應(yīng)方程式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是 (填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．該反應(yīng)屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下圖表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)= 。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為。

A. a B.b C.c D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是 (填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．該反應(yīng)屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下圖表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)= 。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為。

A. a B.b C.c D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是。

查看答案和解析>>

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)