Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	α1	α2	α3

 

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A₂的平均反應速率v(A₂)        。

②該溫度下此反應的平衡常數K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是       （填序號）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

 

Answer 1

【答案】

（1）離子鍵、共價鍵（2分）

（2）H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（2分）

（3）①0.125mol·L^－1·min^－1（2分）

②4（2分）

③ABD（3分）

④（3分）

 

【解析】

試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，則是C，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，C是O，D是Na，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價鍵；（2）根據蓋斯定律，寫出熱方程H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（3）2H₂+COCH₃OH,分別按照三次投料發生上述反應，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強，平衡正向移動。

2 H₂  +   CO     CH₃OH,

起始： 2         1           0

變化： 1         0.5         0.5

平衡： 1         0.5         0.5

①v(H2)= =0.125mol·L^－1·min^－1     ②K==4

③根據甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉化率增加，C．α₃>α₁，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n₃>1mol，錯誤；Q₃>2Q₁答案ABD

考點：考查化學反應原理、平衡移動、等效平衡、計算