【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：
A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現象為____________
(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C. 若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D. 狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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【題目】在2HI（g）
H2（g）+I2（g）中，三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。
（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。
（2）某溫度下該反應平衡常數為1／64，達平衡時，1 mol HI分解的轉化率為________________。
（3）若利用此反應制備I2，則提高HI轉化率的措施是________（填字母序號）。
a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。
②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是
A. 標準狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數目是 3 NA
B. 18g D2O 含有 10NA個質子
C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數目為 6NA
D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關判斷正確的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率減小 D. C的體積分數減小
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【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－
C．溶液中CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復原
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