Question

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中	-----
步驟2:_____________________________	_______________

Answer 1

【答案】 干燥管 Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O 除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣) 使Na2O2與水蒸氣反應生成氧氣 銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色 Cu和Cu2O 0.27 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應 溶液中出現(xiàn)藍色,說明紅色固體中含有Cu2O

【解析】(1)儀器a的名稱是干燥管；（2）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，堿石灰可以用來干燥氨氣，裝置B的作用為除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣)；裝置D的作用是使Na2O2與水蒸氣反應生成氧氣；(3)裝置G中銅片、稀硫酸及氧氣反應生成硫酸銅和水，反應的現(xiàn)象為銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍色；(4) 紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為減少的氧元素的質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為14.40g-12.24g=2.16g，而CuO中氧元素質(zhì)量為，故紅色固體為Cu和Cu2O；設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： ，解得x=0.09mol，y=0.045mol，則轉(zhuǎn)移電子為；(5)銅能與濃硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應得到Cu2+，用稀硫酸溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明紅色固體中含有Cu2O，故答案為：

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中	-----
步驟2: 向大試管中加入稍過量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應	溶液中出現(xiàn)藍色,說明紅色固體中含有Cu2O