Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   1.00L 1.00 mol?L^-1鹽酸中含有6.02×10²³個HCl分子
2. B.
   1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所帶電荷總數為2×6.02×10²³
3. C.
   78.0g Na₂O₂與水完全反應，產生11.2L氧氣（標準狀況）、轉移6.02×10²³個電子
4. D.
   配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可將250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

Answer 1

C
分析：A．HCl是強電解質，在溶液中完全電離為氫離子與氯離子；
B．溶液中CO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，根據n=cV、N=nN_A進行判斷；
C．根據n=計算78.0gNa₂O₂的物質的量，根據方程式計算生成氧氣的物質的量，再根據V=nVm計算體積．根據氧氣的物質的量計算轉移電子數目；
D．將250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于水配成1.00 L溶液，所得CuSO₄溶液的濃度為1mol/L．
解答：A．HCl是強電解質，在溶液中完全電離為氫離子與氯離子，溶液中不存在HCl分子，故A錯誤；
B．溶液中CO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，CO₃^2-的物質的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO₃^2-所帶電荷小于1mol×2×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故B錯誤；
C．78.0gNa₂O₂的物質的量為=1mol，根據方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧氣的物質的量為1mol×=0.5mol，標況下氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反應中氧氣為氧化產物，氧元素化合價由-1價升高為0價，故轉移電子數目為0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正確；
D．250.0 g CuSO₄?5H₂O的物質的量為=1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得CuSO₄溶液的濃度為1mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，注意A選項中不存在電解質分子．