【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
請回答下列問題：
（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。
（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。
（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應③電子轉移的方向和數目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
______________
（5）反應③中鹽酸表現_________________性。
【答案】147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 
酸性和還原
【解析】
(1)反應①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中，Fe元素化合價從0價升高為+2價，即溶解1molFe轉移2mol電子，則當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4和生成氫氣的物質的量均為1.5mol，硫酸質量是1.5mol×98g/mol=147g，產生氫氣的體積(標準狀況)為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
(2)反應②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑中S元素從+6價降為+4價，則硫酸被還原，作氧化劑，Cu是還原劑，CuSO4是氧化產物；
(3)11.2LSO2氣體(標準狀況下)的物質的量為
=0.5mol，則反應②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑中生成0.5molSO2氣體時，被還原的H2SO4的物質的量是0.5mol；
(4)反應中KClO3為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子，由化合價的變化可知轉移電子方向和數目可表示為；
(5)反應③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素部分從-1價升高為0價，則鹽酸表現酸性和還原性；
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是（ ）
A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 
1+3＞1
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【題目】醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：
已知：RCH2=CH2
(1)反應①的反應條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為____________________________________
(2)反應②⑤反應類型分別為________、________；
(3)反應④的化學方程式為________；
(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。
a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1
(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（
）的流程圖：________。
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【題目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中甲烷的體積分數可能為
A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％
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【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等雜質，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___。
（3）裝置A中①的名稱是___，進水的方向是___，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源。在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
問題：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液④調節溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是___（填寫字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦
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【題目】0.2mol 某烴 A 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol 。試回答：
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的該烴 A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol ，則有______ g 烴 A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______ L 。
(3)若烴 A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴 A 的結構簡式為______。
(4)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有 4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（寫一種即可）______________。
(5)比烴 A 少一個碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有______種同分異構體（包括順反異構）。
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。
(2)發生氧化反應的物質是__________，發生還原反應的物質是__________。
(3)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數目__________________________
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