【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
（1）寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：______________________________。
（2）實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。
（4）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。
（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：
①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液立即轉移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____mol·L－1。
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【題目】揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（ ）
A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成
B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率
C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低
D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應
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【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
請回答下列問題：
（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。
（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。
（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應③電子轉移的方向和數目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
______________
（5）反應③中鹽酸表現_________________性。
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業流程如下：
(1)試劑X應選擇______（填標號）。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系圖正確的是_______；(填標號)
(5)③中與NaOH溶液反應的離子方程式為__________；
(6)④中發生反應的化學方程式為______________。
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【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發生反應COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0
B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于60%
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
<1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
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