Question

【題目】根據表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是

A.氫化物的沸點為

B.L和Q的最高價氧化物對應的水化物的堿性

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.與的核外電子數相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

T只顯-2價，T是O元素；R顯+6、-2價，R是S元素，L、M分別顯+2、+3價，且半徑大于S，所以L、M分別是Mg、Al；Q為+2價，半徑小于Mg，Q是Be元素。

A．水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點為 H2O＞H2S，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下金屬性增強，金屬性Mg＞Be，Mg和Be的最高價氧化物對應的水化物的堿性 Mg(OH)2＞Be(OH)2，故B錯誤；
C．Al與O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，故C正確；
D． Mg2+核外有10個電子， S2-核外有18個電子，故D錯誤；
選C。