Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）請在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；
（3）寫出FeCl₃與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①、若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實現(xiàn)的是

 

（填序號）
A、氯氣       B、鋁       C、硝酸       D、稀硫酸       E、鐵
②、若要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)的是

 

（填序號）
A、氯氣       B、鋁       C、硝酸       D、稀硫酸       E、鐵．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)此利用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)；
（3）Zn的金屬性大于Fe，因此FeCl₃與足量的Zn反應(yīng)生成Fe和氯化鋅；
（4）①Cu²⁺→Cu，化合價降低，需要加還原性大于銅的還原劑，可利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；
②將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化劑．

解答：解：（1）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，用雙線橋法可表示為：，
故答案為：；

（3）由于Zn的金屬性大于Fe，所以FeCl₃與足量的Zn反應(yīng)生成Fe和氯化鋅，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂，
故答案為：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂；
（4）①Cu²⁺→Cu，化合價降低，需要加還原性大于銅的還原劑，故選鐵、鋁，氯氣、硝酸具有強氧化性故AC不選，稀硫酸與Cu²⁺不反應(yīng)，故D不選，
故答案為：BE；
②將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化劑，氯氣和硝酸的氧化性均大于Fe³⁺，故選A、C，鋁、鐵均具有較強的還原性，故B、E不選，稀硫酸與
Fe³⁺不反應(yīng)，故D不選，
故答案為：AC．

點評：本題以鐵離子為依托重點考察氧化還原反應(yīng)原理和金屬的置換反應(yīng)，題目難度中等，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，寫出FeCl₃與足量的Zn反應(yīng)為易錯點，容易忽略鋅的金屬性大于鐵．