Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（l）寫出該反應的化學方程式：

 

；
（2）寫出FeCl₃與足量的Zn反應的化學方程式：

 

；
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現的是

 

（填序號）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現的是

 

（填序號）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）Zn的金屬性大于Fe，因此FeCl₃與足量的Zn反應生成Fe和氯化鋅；
（3）①Cu²⁺→Cu，化合價降低，需要加還原性大于銅的還原劑，可利用金屬單質之間的置換反應；
②將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化劑．

解答：解：（1）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
（2）由于Zn的金屬性大于Fe，所以FeCl₃與足量的Zn反應生成Fe和氯化鋅，化學方程式為：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂，
故答案為：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂；
（3）①Cu²⁺→Cu，化合價降低，需要加還原性大于銅的還原劑，故選鐵、鋁，氯氣、硝酸具有強氧化性故AC不選，稀硫酸與Cu²⁺不反應，故D不選，
故答案為：B、E；
②將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化劑，氯氣和硝酸的氧化性均大于Fe³⁺，故選A、C，鋁、鐵均具有較強的還原性，故B、E不選，稀硫酸與
Fe³⁺不反應，故D不選，
故答案為：A、C．

點評：本題以鐵離子為依托重點考察氧化還原反應原理和金屬的置換反應，側重于氧化還原反應理論的應用，寫出FeCl₃與足量的Zn反應為易錯點，容易忽略鋅的金屬性大于鐵，試題難度不大．