Question

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍________。

(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子________。

(3)1 L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15 L水蒸氣________。

(4)0.01 mol烷烴E完全燃燒時，消耗標準狀況下的氧氣2.464 L________。

Answer 1

【答案】C5H12 C99H200 C14H30 C7H16

【解析】

(1)同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質量之比，計算烷烴A的相對分子質量，結合烷烴的分子通式CnH2n+2確定分子式；

(2)根據烷烴的分子通式CnH2n+2確定分子式；

(3)根據H原子守恒計算分子中H原子數目，結合烷烴的分子通式確定分子式；

(4)根據烷烴燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O計算。

(1)烷烴A的相對分子質量為36×2=72，烷烴的分子通式為CnH2n+2，則14n+2=72，解得n=5，故A的分子式為C5H12；

(2)烷烴的分子通式為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個氫原子，則2n+2=200，解得n=99，故B的分子式為C99H200；

(3)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣，根據H原子守恒，分子中H原子數目為=30，則烷烴的分子通式為CnH2n+2，則2n+2=30，解得n=14，故D的分子式為C14H30；

(4)烷烴燃燒通式為：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，0.01mol烷烴E完全燃燒時，消耗標準狀況下的氧氣2.464L，則0.01mol××22.4L/mol=2.464L，解得n=7，故E的分子式為C7H16。