Question

【題目】純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ，該操作中所用的儀器有鐵架臺 （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等， 還需要使用的儀器有 ，溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。整個過程中循環利用的物質是 （用化學式表示）。

（3）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于 L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

Answer 1

【答案】（1）過濾 漏斗 鹽酸

（2）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；NH3、CO2和NaCl

（3）4.48×107

【解析】

試題分析：（1）為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿，此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺 （帶鐵圈）、 玻璃棒、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗，溶液中多余的純堿可以加鹽酸除去。

（2）由于碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，所以加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體；根據上述工藝流程可知整個過程中循環利用的物質是NH3、CO2和NaCl。

（3）106噸純堿的物質的量是＝106mol，2mol碳酸氫鈉生成1mol碳酸鈉，則根據碳原子守恒可知理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于2×106mol×22.4L/mol＝4.48×107L。