Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數均為0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數為0.4NA

C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。5.4 g鋁的物質的量為＝0.2 mol，0.2 mol Al完全反應消耗0.2 mol NaOH，生成氫氣0.3 mol；0.2 mol Al完全反應消耗HCl 0.6 mol，顯然鹽酸的量不足，0.2 mol HCl完全反應生成0.1 mol氫氣，二者生成氫氣的量不同，故A錯誤。5.35 g氯化銨的物質的量為＝0.1 mol，0.1 mol氯化銨中含有0.4 mol N—H鍵，含有N—H鍵的個數為0.4NA，故B正確。由于氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，因此含Fe(OH)3膠粒的數目小于NA，故C錯誤。120 g硫酸氫鈉的物質的量為＝1 mol，1 mol熔融硫酸氫鈉中含有1 mol鈉離子和1 mol硫酸氫根離子，含有陽離子總數為NA，故D錯誤。