【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類(lèi)生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（ ）
A．安全無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品 B．植物類(lèi)營(yíng)養(yǎng)食品
C．含葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品 D．綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品
陽(yáng)光課堂同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定)：
序號(hào) | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測(cè)得氣體體積 |
實(shí)驗(yàn)1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
選 項(xiàng) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖-1所示。當(dāng)c（H2O2）= 0 mol·L－1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ）Cu2++Cu
2Cu+
（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－
（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號(hào)）。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)亊實(shí)的描述不正確的是 （填序號(hào)）。
①分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測(cè)溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ．某聞學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）來(lái)制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái) 檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取SO2的化學(xué)方程式：________________________。
（2）該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有______________________。
（3）該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為___________。
A．雙氧水（H2O2）
B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（ ）
A. 蓋斯定律 B. 勒夏特列原理
C. 阿伏加德羅定律 D. 質(zhì)量守恒定律
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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