Question

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

①使用天平時左碼右物測量值比實際值偏小，配成溶液濃度偏低，造成V（標準）偏小，根據c（堿）=，可知c（堿）偏小，故①錯誤；

②NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放熱反應，溶液體積膨脹，立刻加蒸餾水至刻度線，待溶液冷卻后，溶液體積減小，則可知配得溶液濃度偏高，進而滴定結果偏高，故②正確；

③NaOH溶液進入錐形瓶后，決定滴定結果的只有NaOH的物質的量，錐形瓶中的蒸餾水對結果無影響，故③錯誤；

④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸，則鹽酸被稀釋，造成V（酸）偏大，根據c（堿）=，可知c（堿）偏大，故④正確；

⑤仰視刻度線則讀數偏大，造成V（酸）偏大，根據c（堿）=，可知c（堿）偏大，故⑤正確；

答案選C。