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在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH₃	B．含NH₃和NH₄⁺之和為1mol
C．含NH₃·H₂O1mol	D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

試題分析：氨水是弱堿，NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-，其中含有分子NH₃、NH₃·H₂O、H₂O；離子NH₄⁺、OH^-、H⁺，由物料守恒知c(NH₃)+c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=1mol/L，D正確。
點評：弱電解質部分電離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋

時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．

B．

C．c(H⁺)和c( OH^-)的乘積

D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為__________________________________。
(3)與鋅反應開始時產生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（）

A．用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
C．HNO₂不是離子化物，而是共價化合物	D．HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH₃COONH₄固體

B．降低溫度

C．加少量NaCl固體

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,

(1)O點導電能力為0的理由是。
(2)a、b、c三點溶液的c

由小到大的順序是。
(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是。
(4)要使c點c

增大,c

減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
① ;② ;③ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.05

的醋酸溶液加水稀釋時,下列說法正確的是( )

A．溶液中氫氧根離子的濃度增大了

B．c

減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?

C．平衡向電離的方向移動,氫離子的濃度增大,醋酸分子的數量減少

D．電離程度增大,c

也增大了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V₁和V₂，則V₁、V₂的關系為

A．V₂=10V₁

B．V₁＜10 V₂、

C．10V₁＞V₂

D．V₂＞10V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為               。
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其大小關系為              。
（3）完全中和物質的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為               。

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