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等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V₁和V₂，則V₁、V₂的關(guān)系為

A．V₂=10V₁

B．V₁＜10 V₂、

C．10V₁＞V₂

D．V₂＞10V₁

試題分析：醋酸和氫氧化鈉恰好中和說(shuō)明醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，即：

。
濃度越大，電離度越小，

，所以V₂>10V₁。
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)溶液濃度越大，弱電解質(zhì)電離度越小。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
（2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度 B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________ 。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH₃	B．含NH₃和NH₄⁺之和為1mol
C．含NH₃·H₂O1mol	D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4	B．升高溫度，溶液的K_W增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7	D．該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             （填序號(hào)）①BaCO₃②濃硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)中最理想的是
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水　　    D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂

H⁺+ NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）

A．NaNO₂溶液

B．硫酸溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺) ①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在6份0.01 mol·L^－¹氨水中分別加入下列各物質(zhì)：

A．濃氨水	B．純水
C．少量K₂CO₃固體	D．少量濃H₂SO₄

E.少量NaOH固體     F.少量Al₂(SO₄)₃固體
（1）能使c(OH^－)減小、c(NH₄^＋)增大的是                ；
（2）能使(OH^－)增大、c(NH₄^＋)減小的是                ；
（3）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都減小的是                。

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