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【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是

A. SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

B. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應

C. 光導纖維的主要成分是SiO2

D. 自然界中硅元素的儲量豐富，主要以硅單質的形式存在

【答案】C

【解析】A．SiO2是一種酸性氧化物，一般不與酸反應，但能與HF反應，故A錯誤；B．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故B錯誤；C．SiO2是光導纖維的主要成分，故C正確；D．硅在自然界中以化合態存在，自然界中無游離態的硅，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是

		X
	Y
Z

A. X、Y、Z形成的單質中，Z的單質熔點最高

B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C. Z所在族中元素的最高正價均為＋6價

D. 能發生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反應，說明非金屬性C1＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發生如下系列轉化：

（無機試劑是足量的）

下列說法錯誤的是

A. Q的同分異構體數目少于CxH12

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應

D. x=5、n=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水（填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至；宜用的試劑為。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是__________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作	發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值	認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數據如下：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產品。

回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為__________，該反應的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（預期產物的總質量/全部反應物的總質量）×100%

（2）實驗中，應選擇（如下圖）_____（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為______。

（3）使用過量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是________，操作a的名稱為________。

（5）由于有機層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學無法直接判斷有機層在上層還是下層，請你設計簡單易行的方案，簡述實驗方法，可能的現象及結論__________。

（6）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。實驗步驟及現象如下：

實驗步驟	實驗現象
1、打開彈簧夾，緩慢通入N2
2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現少量白色物質附著。
3、反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下	燒瓶內氣體的顏色沒有發生變化。
4、將剩余固體過濾	表面的白色物質變為紅褐色。

（1）通入N2并保持后續反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是______________________________。

（2）白色物質是__________，用化學方程式解釋其變為紅褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學進一步設計了下述實驗：

實驗步驟	實驗現象
1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液無變化
2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸	兩份溶液均變為紅色
3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。	有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。

（i）根據以上實驗現象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。

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