Question

【題目】某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：

（1）該電池的能量轉化形式為 ．
（2）該電池正極的電極反應為 ．
（3）工作一段時間后，測得溶液的pH ， 該電池總反應的化學方程式為
（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）： ．

Answer 1

【答案】
（1）將化學能轉化為電能
（2）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）減小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
（4）A＞C＞B
【解析】解：（1）甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能，所以答案是：將化學能轉化為電能；（2）該電池正極發生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段時間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，所以答案是：減小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O；（4）鐵處于A的環境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環境中的金屬鐵發生吸氧腐蝕，速度較慢，所以答案是：A＞C＞B．