Question

我國(guó)從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經(jīng)過(guò)一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為         。
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P₂O₅多少來(lái)表示。煉鋼時(shí)，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過(guò)磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是           %。
（3）錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無(wú)損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

	FeO	Fe2O3	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

 
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成，則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何？

Answer 1

（1）Mn₃O₄（2分）
（2） 27.46
（3）132.701（3分）
（4）反應(yīng)后固體混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4
①若是FeO和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質(zhì)的量之比為1：2；
②若是Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質(zhì)的量之比為1：1；

解析試題分析：（1）100.000g A含有Mn的質(zhì)量=100.000g×0.495%=0.495g，所得Mn_xO_Y中O元素的質(zhì)量=0.687g-0.495g=0.192g，則：x：y="0.495/55" :0.192/16=3：4，故該氧化物的化學(xué)式為Mn₃O₄，故答案為：Mn₃O₄；
（2）將Ca（H₂PO₄）₂改寫CaH₄O₃?P₂O₅，含P₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═45.25%×142/234=27.46%，普鈣中還可能還有Ca₃（PO₄）₂，所以用P₂O₅表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可能大于27.46%，故P₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥27.46%，故答案為：≥27.46%；
（3）令可以生成高錳鋼y噸，根據(jù)Fe元素質(zhì)量不變，則：y×（1-30%-0.4%）=100×（1-4.070%-2.9%-0.495%-0.165%-0.010%）解得：y=132.701，故答案為：132.701；
（4）假設(shè)煙塵煅燒前煙塵的質(zhì)量為100g，則n（FeO）=1.2mol，n（Fe₂O₃）=0.025mol，F(xiàn)e元素物質(zhì)的量=1.2mol+0.05mol=1.25mol，其質(zhì)量=1.25mol×56g/mol=70g，煙塵煅燒前后Fe元素的質(zhì)量不變．煅燒后CaO的質(zhì)量也不變，煅燒后物質(zhì)的質(zhì)量=100*9.6%/8.92%=107.6g，其中O元素的質(zhì)量=107.6g×（1-8.92%）-70g=28.0g，n（O）=28/16=1.75mol，反應(yīng)后固體混合物中 n（Fe）：n（O）=1.25mol：1.75mol=1：1.4，故煙塵煅燒后鐵的氧化物的平均組成為FeO_1.4。鐵的常見(jiàn)氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，①若是FeO和Fe₂O₃的混合物，令FeO和Fe₂O₃的分別為xmol、ymol，則(X+3Y)/(X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：2，故FeO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：2；②若是Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物，令Fe₃O₄和Fe₂O₃的xmol、ymol，則(4X+3Y)/(3X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：1，故Fe₃O₄和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：1；③若是FeO和Fe₃O₄的混合物，不符合平均組成，不合理；④若是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，利用極限法判斷，若FeO和Fe₂O₃的混合物，F(xiàn)e₂O₃的含量最高為2/3=66.7%，若為Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物，F(xiàn)e₂O₃的含量最低為1/2=50%，故50%＜Fe₂O₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜66.7%，答：①若是FeO和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質(zhì)的量之比為1：2；②若是Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質(zhì)的量之比為1：1；③若是FeO和Fe₃O₄的混合物，不合理；④若是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，50%＜Fe₂O₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜66.7%。
考點(diǎn)：本題以煉鐵為載體，考查物質(zhì)的組成相關(guān)計(jì)算及平均值法的應(yīng)用，題目難度較大，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。