Question

有關物質間轉化關系如下圖，試回答：

（1）轉化①的反應條件為              .
（2）轉化②的化學方程式為        .轉化③的離子方程式為         .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)₃，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結果Al³⁺離子有1/3轉化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為       mL。

Answer 1

（1）融熔、電解  （各1分，共2分）  
（2）2Al+2 NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，MnO₂₊4 H⁺⁺2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O
（3）氨水（ 2分）   （4）150mL、550mL（各2分，共4分）

解析試題分析：1）工業制備鋁，是電解融熔的氧化鋁。  （2）反應的化學方程式分別為：2Al+2 NaOH⁺2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，MnO₂₊4 H⁺⁺2Cl^-＝Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)₃，由于氫氧化鋁能溶于強堿，所以選擇氨水弱堿溶液可以使鋁離子盡可能轉化為沉淀。（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結果Al³⁺離子有1/3轉化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積有兩種情況，一種是鋁離子剩余，即NaOH溶液少量，求得NaOH溶液的體積為150mL.。另一種情況是當鋁離子先全部轉化為沉淀然后再用NaOH溶液溶解氫氧化鋁剩下的沉淀剛好，這時求得為550mL。
考點：考查鋁離子和偏鋁酸根離子的轉化計算。