Question

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

Answer 1

【答案】 正 B

【解析】

（1）①放電時，電池總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負極反應為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應-負極反應×3可得正極反應為：；

②由電極反應式可知，正極生成OH-，溶液堿性增強；

（2）①由電子轉移可知，a為負極，b為正極，燃料電池中通入空氣的電極發生還原反應，對應電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負極，發生氧化反應，電解質為強堿性溶液，則負極電極反應式為：。