【題目】現有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質，按下列要求填空：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是____（用序號填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價化合物的是____，熔點最高的是____。
（2）寫出NaOH的電子式____，甲烷的空間構型____。
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分為___。
（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優點是___。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質主要儀器___。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。
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【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質的最濃度是
A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )
A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是
A. 在反應②中，
的作用可能是促進氯化鐵水解
B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C. 反應③的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D. 納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產生丁達爾效應
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【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：
①已知：放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應式為__。
②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；
②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。
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【題目】某研究性學習小組擬探究CuCl2·2H2O的熱穩定性，進行如下操作：
上述所列物質都是純凈物，請回答：
（1）氣流C的結構式________，白色固體的化學式________。
（2）已知Y的摩爾質量為233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O緩慢加熱分解的化學方程式_______。
（3）最簡單制取白色固體的化合反應方程式是_____。
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_______。
（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/（104mol·L1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/（103mol·L1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_________。
（3）實驗測得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數）
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