【題目】現有下列幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入足量空氣 ④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正確的是
A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時乙醇過量
C.均采用邊反應邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】已知: 將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且
與溫度高低有關。當n(KOH)=amol 時，下列有關說法錯誤的是
A. 若某溫度下，反應后
=11，則溶液中
=
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于
amol
C. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍: 
amol≤n≤
amol
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【題目】金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列相關說法不正確的是( )
A. 鈦合金具有強度高、耐熱性好等特點，主要用來制作飛機發動機部件
B. 鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具
C. 不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫療器械
D. 鉛銻合金的熔點較低，常用于制造發熱體
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【題目】I.氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A 和B。A 為銨鹽，B 在標準狀況下為氣態。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75 體積氟氣參加反應；若每有8.96L 氨氣(標準狀況)參加反應，同時生成0.3 mol A。
(1) 寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________。
(2) 在標準狀況下，每生成2.24LB,轉移電子的物質的量為______mol。
Ⅱ.某固體可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現取該固體進行如下實驗，所得現象和有關數據如下所示(氣體體積的數據均已折算成標準狀況下):
請回答下列問題:
(3)混合物中存在的物質有________(填化學式)。
(4)依照反應順序寫出步驟④的離子方程式:_________，___________。
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題:
(1) 為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2) (設為裝置A) 稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序________(填標號) ;重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、d 次序操作，則使x_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2) 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(1) 中已恒重的裝置A 接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D 中的溶液依次為________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并觀察到的現象分別是_____。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。
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【題目】下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2N－CH2－COOH ⑥CH3COOH
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤
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【題目】實臉室取等物質的量的KClO3分別發生下述反應：
反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列關子①和②的說法正確的是（ ）
A.兩個反應中都只有一種元素化合價發生改變
B.兩個過程生成KCl的物質的量相同
C.發生氧化反應的元素相同
D.發生還原反應的元素相同
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