【題目】下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2N－CH2－COOH ⑥CH3COOH
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：
離子 | 離子濃度（mol·L－1） | |
還原前 | 還原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比______。
（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_________________（請寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入足量空氣 ④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。
（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關蛋白質的敘述正確的是( )
A. 蛋白質溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
B. 蛋白質屬于天然高分子化合物
C. 蛋白質的分子能透過半透膜
D. 蛋白質與濃鹽酸作用時呈黃色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2).
（1）儀器P的名稱是________________.
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：__________________________________.
（3）B裝置中所盛試劑是________________.
（4）F處應選用的收集裝置是__________(填序號或或)，其中與E裝置導管相連的導管口是_________(填接口字母).
（5）G裝置的作用是__________________________________.
（6）若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是______(填序號).
A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無法判斷。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質E可做香料，其結構簡式為
，工業合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是__________（填序號）；
a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是____________________ 、_________________；
（3）D的結構簡式為：________________________；
（4）步驟④的化學方程式是____________________________________________；
（5）步驟⑥的化學方程式是____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+ |
陰離子 | NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ |
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是 ．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 ．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質的量濃度，若不存在，請說明理由： ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
