Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應速率不變，10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1，但是隨著反應的進行，反應速率越來越小，c(NH3) 增加量小于0.25mol L—1，A錯誤；B、化學反應速率與化學計量數成正比，則2υ正（H2）= 3υ正（NH3） ，B錯誤；C、達平衡后，分離出少量NH3，V正 不變，平衡正向移動，V正 減小，C錯誤；D、ΔH = -92.2kJmol—1，反應物的能量比生成物的能量高92.2kJmol—1，該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1，D正確；答案選D。