Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物質的量相等，所以中和時所需同種堿溶液的量相等，選項A錯誤；B、醋酸為弱酸，根據越稀越電離，要使二者pH相差1則應有10 c2＜c1，選項B錯誤；C、由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分電離，故NaOH溶液中溶質的濃度小于醋酸溶液中溶質的濃度，故兩者等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊試液變紅，選項C正確；D、電離平衡常數Kb＝，溫度一定時Kb是一定值，加入固體硫酸銨后，溶液中增大，故減小，選項D錯誤。答案選C。