Question

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是_______，負極發生的電極反應方程式為：_____________________。若反應消耗16.25 g 負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為______mol。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（3）右圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，根據電子運動方向可知，則X極為電池的______(填“正”或“負”)極，Y極的電極反應方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 鋅 Zn－2e－=Zn2＋ 0.5 B 負 O2＋2H2O－4e－=4OH－

【解析】試題分析：（1）鋅錳干電池中的負極是Zn，發生氧化反應，失去電子生成鋅離子，電極反應式是 Zn－2e－=Zn2＋；16.25gZn的物質的量是16.25g/65g/mol=0.25mol，每個Zn失去2個電子，所以電池中轉移電子的物質的量是0.5mol；

（2）該反應的反應條件不同，所以不是可逆反應；①錯誤，②正確；充電時，是把電能轉化為化學能，放電時是把化學能轉化為電能，所以③錯誤，④正確，答案選B ；

（3）氫氧燃料電池中，電子從負極向正極移動，X是電子流出的一極，所以X是負極；Y是正極，發生還原反應，結合電解質溶液，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋2H2O－4e－=4OH－。