Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數是其電子層數的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學式表示一種由B、C、E組成的物質_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3（寫出其中一種）高水分子間存在氫鍵AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

【解析】

由題給信息可知A元素是推斷的突破口，根據其原子最外層電子數是其電子層數的兩倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序數最小，故A為碳元素，其余B、C、D、E各元素依次為氧、鈉、鋁、硫，然后再根據這些元素的性質分析來得出結論。

（1）氧元素形成的雙原子陰離子為O22-，其電子式為，由氧、鈉、硫三種元素組成的化合物有Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3等；（2）因為水分子間存在氫鍵，比硫化氫分子間的作用力要強，故B的氫化物比E的氫化物的沸點高；（3）B、C、D組成化合物為偏鋁酸鈉，故其與過量CO2反應的離子方程式為AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—。