下列各項不正確的是
| A．等物質的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④ |
B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7 |
D．對于反應 ，在任何溫度下都能自發進行 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是( )
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
| A．此時，B的平衡轉化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
C．該反應的化學平衡常數表達式是 |
| D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
| A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變為無色 |
| B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋ |
| C．500 ℃時比室溫更利于合成氨 |
| D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的轉化率 |
| B | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
| C | 增大壓強 | A的轉化率 |
| D | 升高溫度 | 混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,發生如下反應:2A(g)+2B(g)
3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態的標志是( )
| A．單位時間內生成n mol B,同時消耗3n mol C |
| B．容器內壓強不隨時間而變化 |
| C．混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．單位時間內生成2n mol A,同時生成n mol D |
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