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下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變為無色

B．將FeS固體投入到含有Cu²^＋的廢水中以除去Cu²^＋

C．500 ℃時比室溫更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同條件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的對比實驗，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下圖是反應放出O₂的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是( )
A． B． C． D.

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發生反應TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI₄。下列說法正確的是

A．0～t min內，v(I₂)＝

mol·L^－1·min^－1

B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I₂的轉化率為2/3

C．如圖制備TaS₂晶體過程中循環使用的物質是S₂(g)

D．圖中T₁端得到純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將N₂和H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v_甲(H₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹，
v_乙(N₂)＝2 mol·L^－¹·min^－¹，
v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－¹·min^－¹。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)

A．v_甲>v_乙>v_丙	B．v_乙>v_甲>v_丙
C．v_甲>v_丙>v_乙	D．v_甲＝v_乙＝v_丙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項不正確的是

A．等物質的量濃度的下列溶液中① NH₄Al(SO₄)₂② NH₄Cl，③CH₃COONH₄，④ NH₃·H₂O； c(NH₄⁺)，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0．01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃時，0．1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0．1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，若V₁＞V₂，則混合溶液的pH一定小于7

D．對于反應

，在任何溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A₂氣體和0.6 mol B₂氣體，一定條件下發生如下反應：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數K值減小

D．平衡時A₂的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L^－1·min^－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO₂的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能確認化學平衡發生了移動的是(　　)

A．化學反應速率發生改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強

C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）

A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

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