【題目】下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質的量之比為1∶1的是（ ）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為，下列說法正確的是（ ）
A. M至N的反應類型是取代反應 B. N的同分異構體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區分N與Q D. 0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化合反應都是放熱反應
B. 在化學反應中形成新化學鍵時要吸收能量
C. 可以通過改變溫度控制化學反應的限度
D. 決定化學反應速率的因素是反應物的濃度
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構如圖（
），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可以由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是
A. 上述兩種制備反應類型相同
B. 碳酸亞乙酯的分子式為C3H5O3
C. 碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸
D. 碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。
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【題目】下列關于物質的類別的說法不正確的是
A. 能在水溶液或熔融狀態下導電的物質就是電解質
B. 膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系
C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D. Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物
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