【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為，下列說法正確的是（ ）
A. M至N的反應類型是取代反應 B. N的同分異構體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區分N與Q D. 0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將體積為V1 的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO
、CO
所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B. 在pH＝8.3時，溶液中：0.100 0>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C. 在pH＝6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
D. V1∶V2＝1∶2時，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是：_________________。
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
① 上述裝置中B電極應連______電極（填“℃”或“D”）
② 該離子交換膜為_______離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應式為：______。
③ 原電池中負極反應式為：_______________。
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O
2H2(g)+O2(g) △H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
①催化劑的效率：實驗①_______實驗②（填“>”或“<”）；
② 實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為：_______。
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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增加的是
A. 氨氣還原氧化銅 B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中
C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳
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【題目】下列關于60Co的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 質子數是27，電子數是27 B. 質量數是60，中子數是27
C. 鈷元素屬于第四周期的過渡元素 D. 鈷的同位素中質子數相同而中子數不同
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C 計）與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：
Ⅰ C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
Ⅱ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K2；
Ⅲ CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及到的反應為：
Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2
Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=_________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________。
A．容器內壓強不再變化 B．H2與H2O(g)的物質的量之比不再交化
C．混合氣體的密度不再變化 D．形成amolH-H鍵的同時斷裂 2amolH-O鍵
（2）對于反應Ⅰ，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。
壓強 溫度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列圖像正確的是_________。
（3）已知反應Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的鍵能分別為803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為_________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為_________；當重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”“變小”“不變”）。
（5）氫鎳電池具有無記憶、無污染，免維護等特點，被稱為綠色電池。該電池的總反應為：H+NiOOH
M+Ni(OH)2，其中M為儲氫合金材料，則充電過程中的陰極反應式為_______________。
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【題目】A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:
已知：
Ⅰ．
RCHO+RCHO
Ⅱ．RC(OH)=CH2不穩定，很快轉化為RCOCH3
（1）A的結構簡式為_________________，反應②的類型為___________________。
（2）B的名稱為_____________________，F的分子式為___________________。
（3）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________。
（4）反應①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。
（5）A的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有_______________________________（寫出結構簡式）。
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