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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣
B.Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+
C.AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．OH﹣、HS﹣結合生成水和硫離子，不能共存，故A不選；

B．Al3+、HCO3﹣相互促進水解，不能共存，故B不選；

C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；

D．Fe2+、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案

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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(　　)

A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3

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【題目】下列水解方程式的書寫中，正確的是（）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3

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【題目】化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業中原料的轉化率
B.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶
C.提高油品質量，可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（）
A.a＞b
B.a=10﹣4b
C.b=10﹣4a
D.a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（）

A. 檢驗：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（）
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中減小
C.b點對應溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是（　　）

試管	溫度	過氧化氫溶液濃度	催化劑
A	常溫	3%	﹣﹣
B	水浴加熱	3%	﹣﹣
C	水浴加熱	6%	MnO2
D	常溫	6%	﹣﹣

A.A
B.B
C.C
D.D

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