【題目】化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業中原料的轉化率
B.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶
C.提高油品質量，可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式_________________________。
（4）保存E溶液時候為什么要加入單質C，用離子方程式解釋_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )
A. 金屬一般都容易導電、導熱，具有延展性
B. 金屬都具有較高的硬度和密度
C. 所有金屬都呈固態
D. 金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：
查閱資料得知:
①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。
②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物質溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態是____，H2O2的電子式為__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)濾渣D的成分是__________。
(4)操作a的名稱是________、__________。
（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：
①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。
②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。
【答案】 +6 
作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發結晶 趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-
【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可推出鉻的價態為+6價，H2O2的電子式為
；(2)根據已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質從溶液中分離，根據圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發結晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉化為含的Cr3+廢水，發生反應的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)=
=6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)=
=
=2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：
（1）基態硅（2814Si）原子中，電子占據的最高能層的軌道數有______個。
（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O）
天藍色溶液
深藍色溶液
深藍色晶體
①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；
②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；
③24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數是_____；
④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。
（3）砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優良的第三代半導體材料。
①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。
②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是 ( )
A．硅是制造太陽能電池的常用材料
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應
D．水玻璃可用作木材防火劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣
B.Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+
C.AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化： 
試回答：
（1）寫出B的化學式D的化學式 ．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 ．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 ．
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