【題目】下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是
A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O
C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO 
+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（ ） 
A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.b極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內部通過
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA
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【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。
回答下列問題：
（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現象為___________________________________。
（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發生主要反應的化學方程式：______________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+ 
H2↑+C12↑
C.用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D.鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O
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【題目】日本產業技術綜合研究所最近研發了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環使用．下列敘述不正確的是（ ） 
A.放電時負極的電極反應式為：Li﹣e﹣=Li+
B.充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充電時，鋰極與外電源的負極相連
D.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰
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【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（ ）
A.
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2
B.
除去Cl2中的HCl
C.
實驗室制氨氣
D.
排水法收集NO
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