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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是

A．它是第五周期元素

B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子

C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同

D．Ce²⁺離子中有55個(gè)質(zhì)子

試題分析：A、Ce是58號(hào)元素，位于第六周期，錯(cuò)誤；B、鈰的四種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，且依據(jù)題目條件無法求得，錯(cuò)誤；C、鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都是58，正確；D、Ce³⁺離子中有58個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ(n+1)pⁿ²
T	與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；W元素基態(tài)原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________________。
A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. T的電負(fù)性比Z大
(3)常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為；其中元素X的雜化類型是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是x^m+、y^n-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)
（3）X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價(jià)為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>X

C．氫化物的沸點(diǎn)：Y>Q

D．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價(jià)電子排布為ns¹¹np¹⁴
C	M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

（1）F位于元素周期表中位置，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為；
（2）B的電負(fù)性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

鍵與

鍵與個(gè)數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對(duì)其有關(guān)說法正確的是

A．M、N可能為金屬

B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N

C．M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子

B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H₂RO₃，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)	相關(guān)信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y	能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W₃被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T	主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈藍(lán)色

請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z₃^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D

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